Od omówienia podstaw chemii ogólnej i kwantowej rozpoczyna się nauka chemii w szkole ponadgimnazjalnej. Specjalnie dla Ciebie przygotowałem opracowania wszystkich zagadnień, które są zgodne z obowiązującą podstawą programową nauczania chemii i pozwolą Ci perfekcyjnie przygotować się do Egzaminu Maturalnego.
Zamieszczam poniżej odnośniki zarówno do materiałów autorskich, jak i tych, które uważam za godne polecenia i z których sam korzystałem przygotowując się do matury z chemii.
1. Chemia kwantowa i chemia ogólna:
Zamieszczam poniżej odnośniki zarówno do materiałów autorskich, jak i tych, które uważam za godne polecenia i z których sam korzystałem przygotowując się do matury z chemii.
1. Chemia kwantowa i chemia ogólna:
Dział I: Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.
Lekcja 01 - Temat 01: Budowa atomu.
--> Budowa atomu wodoru.
--> Budowa atomu wg Bohra i Schroedingera.
--> Budowa atomu - wersja bez uproszczeń, cz. 1,
--> Budowa atomu - wersja bez uproszczeń, cz. 2,
--> Odkrycie i właściwości jądra atomowego,
--> Widma atomowe
--> Budowa atomu wodoru.
--> Budowa atomu wg Bohra i Schroedingera.
--> Budowa atomu - wersja bez uproszczeń, cz. 1,
--> Budowa atomu - wersja bez uproszczeń, cz. 2,
--> Odkrycie i właściwości jądra atomowego,
--> Widma atomowe
Lekcja 02 - Temat 02: Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym.
--> Podstawy mechaniki kwantowej.
*Dlaczego spiny muszą być przeciwne?
--> Podstawy mechaniki kwantowej.
*Dlaczego spiny muszą być przeciwne?
Lekcja 03 - Temat 03: Konfiguracja elektronowa atomów.
--> Film: Chemia PR (T.02 + T.03): Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe, cz. 1
--> Film: Chemia PR (T.02 + T.03): Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe, cz. 2
--> Film: Chemia PR (T.02+T.03): Inne zagadnienia mechaniki kwantowej, cz. 3
--> Film: Cząstki elementarne i układy cząstek oddziałujących ze sobą (Hadrony),
--> Film: Chemia PR (T.02 + T.03): Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe, cz. 1
--> Film: Chemia PR (T.02 + T.03): Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe, cz. 2
--> Film: Chemia PR (T.02+T.03): Inne zagadnienia mechaniki kwantowej, cz. 3
--> Film: Cząstki elementarne i układy cząstek oddziałujących ze sobą (Hadrony),
Lekcja 04 - Temat 04: Liczba atomowa i liczba masowa.
--> Mllikan's oil drop experiment to determine charge of an electron (W jaki sposób dokonano pomiaru ładunku elemetarnego elektronu).
--> Mllikan's oil drop experiment to determine charge of an electron (W jaki sposób dokonano pomiaru ładunku elemetarnego elektronu).
Lekcja 05 - Temat 05: Izotopy i ich zastosowania.
Lekcja 06 - Temat 06: Promieniotwórczość naturalna i sztuczna.
--> Film: Chemia PR (T.06): Promieniotwórczość sztuczna i naturalna.
--> Promieniotwórczość naturalna.
--> Film: Chemia PR (T.06): Promieniotwórczość sztuczna i naturalna.
--> Promieniotwórczość naturalna.
Lekcja 07 - Temat 07: Budowa układu okresowego pierwiastków chemicznych.
Lekcja 08 - Temat 08: Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym.
Lekcja 08 - Temat 08: Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym.
Dział II: Wiązania chemiczne.
Lekcja 09 - Temat 09: Elektroujemność pierwiastków chemicznych.
--> Film: Chemia PR (T.09): Elektroujemność pierwiastków chemicznych.
--> Film: Chemia PR (T.09): Elektroujemność pierwiastków chemicznych.
Lekcja 10 - Temat 10: Rodzaje wiązań chemicznych.
--> Film: Chemia PR (T.10) - Rodzaje wiązań chemicznych. Teoria Orbitali Molekularnych (MO Theory).
--> Wiązanie chemiczne: Fikcja czy rzeczywistość? - Wykład: "Granice nauki" - Andrzej Koleżyński.
--> Chemiczne wiązanie kowalencyjne w świetle mechaniki kwantowej: Zgodnie z modelem Lewisa wiązanie kowalencyjne charakteryzuje się wspólnymi parami elektronów pomiędzy atomami tworzącymi cząsteczkę. Mankamentem tej teorii było to, że nie wyjaśniała dlaczego para elektronowa jest tym czynnikiem który decyduje o trwałości wiązania. Wyjaśnienie tego problemu stało się możliwe, kiedy teorię elektronową Lewisa zastąpiono elementami mechaniki kwantowej. Wymagało to również wprowadzenia nowych terminów do teorii wiązań, które obecnie są powszechnie używane w chemii. Zgodnie z nowym kwantowym modelem wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku nakładania się (zlewania się) orbitali atomowych. To nakładanie się orbitali może zachodzić wzdłuż osi łączącej środki jąder atomów lub poza osią z boku i ma miejsce zawsze wtedy kiedy na orbitalach znajdują się niesparowane elektrony. Przykładem jest wiązanie w cząsteczce wodoru, które powstaje w wyniku nakładania się orbitali typu s. Na każdym z tych orbitali znajduje się elektron którego najbardziej prawdopodobnym miejscem przebywania jest sfera kulista.
a) Ciało krystaliczne,
b) Kryształ molekularny,
c) Kryształ kowalencyjny (Inaczej: Kryształ kowalentny; kryształ o wiązaniu atomowym, homopolarnym),
d) Def. Sieć krystaliczna: W krystalografii i mineralogii jest to szczególne ułożenie atomów lub cząsteczek w ciele stałym. Sieć krystaliczna charakteryzuje się uporządkowaniem dalekiego zasięgu oraz symetrią. Najmniejszą, powtarzalną składową sieci krystalicznej jest komórka elementarna. Długość krawędzi komórki i kąty między nimi zawarte są określane mianem stałych sieci krystalicznej. Własności sieci krystalicznej zawierają się w grupach przestrzennych. Typ sieci krystalicznej w głównej mierze determinuje występowanie różnych własności (np. łupliwość, przeźroczystość).
--> Monokryształ (Proces uzyskiwania monokryształów nazywa się monokrystalizacją),
--> Polikryształ (Proces uzyskiwania polikryształów nazywa się polikrystalizacją),
--> Film: Chemia PR (T.10) - Rodzaje wiązań chemicznych. Teoria Orbitali Molekularnych (MO Theory).
--> Wiązanie chemiczne: Fikcja czy rzeczywistość? - Wykład: "Granice nauki" - Andrzej Koleżyński.
--> Chemiczne wiązanie kowalencyjne w świetle mechaniki kwantowej: Zgodnie z modelem Lewisa wiązanie kowalencyjne charakteryzuje się wspólnymi parami elektronów pomiędzy atomami tworzącymi cząsteczkę. Mankamentem tej teorii było to, że nie wyjaśniała dlaczego para elektronowa jest tym czynnikiem który decyduje o trwałości wiązania. Wyjaśnienie tego problemu stało się możliwe, kiedy teorię elektronową Lewisa zastąpiono elementami mechaniki kwantowej. Wymagało to również wprowadzenia nowych terminów do teorii wiązań, które obecnie są powszechnie używane w chemii. Zgodnie z nowym kwantowym modelem wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku nakładania się (zlewania się) orbitali atomowych. To nakładanie się orbitali może zachodzić wzdłuż osi łączącej środki jąder atomów lub poza osią z boku i ma miejsce zawsze wtedy kiedy na orbitalach znajdują się niesparowane elektrony. Przykładem jest wiązanie w cząsteczce wodoru, które powstaje w wyniku nakładania się orbitali typu s. Na każdym z tych orbitali znajduje się elektron którego najbardziej prawdopodobnym miejscem przebywania jest sfera kulista.
UWAGA: ZAPOZNAJ SIĘ KONIECZNIE Z: ZAGADNIENIAMI KONIECZNYMI DO ZROZUMIENIA TERMINÓW KRYSTALOGRAFICZNYCH.
--> Porównanie sieci kowalencyjnych, kryształów metalicznych i kryształów jonowych (Istnieją różne typy kryształów) - poniżej zestawione zostały istotne definicje:a) Ciało krystaliczne,
b) Kryształ molekularny,
c) Kryształ kowalencyjny (Inaczej: Kryształ kowalentny; kryształ o wiązaniu atomowym, homopolarnym),
d) Def. Sieć krystaliczna: W krystalografii i mineralogii jest to szczególne ułożenie atomów lub cząsteczek w ciele stałym. Sieć krystaliczna charakteryzuje się uporządkowaniem dalekiego zasięgu oraz symetrią. Najmniejszą, powtarzalną składową sieci krystalicznej jest komórka elementarna. Długość krawędzi komórki i kąty między nimi zawarte są określane mianem stałych sieci krystalicznej. Własności sieci krystalicznej zawierają się w grupach przestrzennych. Typ sieci krystalicznej w głównej mierze determinuje występowanie różnych własności (np. łupliwość, przeźroczystość).
--> Monokryształ (Proces uzyskiwania monokryształów nazywa się monokrystalizacją),
--> Polikryształ (Proces uzyskiwania polikryształów nazywa się polikrystalizacją),
Lekcja 11 - Temat 11: Oddziaływania międzycząsteczkowe.
--> Film: Chemia PR (T.11): Oddziaływania międzycząsteczkowe.
--> Film: Chemia PR (T.11): Oddziaływania międzycząsteczkowe.
Lekcja 12 - Temat 12: Wpływ rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji.
--> Film: Kryształy. Oddziaływania międzycząsteczkowe a właściwości substancji.
--> Film: Kryształy. Oddziaływania międzycząsteczkowe a właściwości substancji.
Lekcja 13 - Temat 13: Hybrydyzacja orbitali atomowych.
Lekcja 14 - Temat 14: Geometria cząsteczek związków chemicznych.
-->Film: Chemia PR (T.13+T.14): Wstęp: Hybrydyzacja orbitali atomowych. Geometria cząsteczek chemicznych.
-->Film: Chemia PR (T.13+T.14): Hybrydyzacja orbitali atomowych. Geometria cząsteczek chemicznych (VSEPR).
-->Film: Chemia PR (T.13+T.14): Wstęp: Hybrydyzacja orbitali atomowych. Geometria cząsteczek chemicznych.
-->Film: Chemia PR (T.13+T.14): Hybrydyzacja orbitali atomowych. Geometria cząsteczek chemicznych (VSEPR).
*Podstawy chemii kwantowej - kurs maturalny:
--> Chemia kwantowa - cz. 1 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Funkcja falowa i kwadrat jej modułu; interpretacja funkcji falowej; orbital atomowy; liczby kwantowe i ich interpretacja; kwantowanie; spin; doświadczenie Sterna-Gerlacha; kształt orbitali 1s, 2s, p; znaczenie znaku funkcji falowej.
--> Chemia kwantowa - cz. 2 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Energia orbitali a tomie wodoru i atomie wieloelektronowym; pisanie konfiguracji elektronowej atomów oraz prostych jonów; bloki w układzie okresowym; liczba elektronów walencyjnych; pojęcie izoelektronowości,
--> Chemia kwantowa - cz. 3 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Orbitale molekularne Sigma i Pi; orbitale wiążące i antywiążące; Dlaczego nie istnieje cząsteczka helu He2?; Czym są orbitale frontalne HOMO-LUMO,
--> Chemia kwantowa - cz. 4 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Pojęcie hybrydyzacji; hybrydyzacja w cząsteczce metanu, etylenu i acetylenu oraz amoniaku; korelacja hybrydyzacji z geometriącząstek cząsteczek (kąty między wiązaniami); "zastosowania" hybrydyzacji; zasadowość.
Ciekawe zagadnienia związane z chemią kwantową:
--> Przykład kwantowania -> Nieskończona studia potencjału: Nieskończona studnia potencjału to jeden z najprostszych przykładów ukazujących "kwantowanie" jako nieodłączny element mechaniki kwantowej. W filmie wyjaśnione zostało, jak w prosty sposób rozwiązać takie zagadnienie i otrzymać wzór na energię cząstki "uwięzionej" w nieskończonej studni potencjału.
--> Idee chemii kwantowej. Akademicka Telewizja Naukowa ATVN.
--> Chemia kwantowa - cz. 1 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Funkcja falowa i kwadrat jej modułu; interpretacja funkcji falowej; orbital atomowy; liczby kwantowe i ich interpretacja; kwantowanie; spin; doświadczenie Sterna-Gerlacha; kształt orbitali 1s, 2s, p; znaczenie znaku funkcji falowej.
--> Chemia kwantowa - cz. 2 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Energia orbitali a tomie wodoru i atomie wieloelektronowym; pisanie konfiguracji elektronowej atomów oraz prostych jonów; bloki w układzie okresowym; liczba elektronów walencyjnych; pojęcie izoelektronowości,
--> Chemia kwantowa - cz. 3 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Orbitale molekularne Sigma i Pi; orbitale wiążące i antywiążące; Dlaczego nie istnieje cząsteczka helu He2?; Czym są orbitale frontalne HOMO-LUMO,
--> Chemia kwantowa - cz. 4 - KURS MATURALNY - Zagadnienia: Pojęcie hybrydyzacji; hybrydyzacja w cząsteczce metanu, etylenu i acetylenu oraz amoniaku; korelacja hybrydyzacji z geometrią
Ciekawe zagadnienia związane z chemią kwantową:
--> Przykład kwantowania -> Nieskończona studia potencjału: Nieskończona studnia potencjału to jeden z najprostszych przykładów ukazujących "kwantowanie" jako nieodłączny element mechaniki kwantowej. W filmie wyjaśnione zostało, jak w prosty sposób rozwiązać takie zagadnienie i otrzymać wzór na energię cząstki "uwięzionej" w nieskończonej studni potencjału.
--> Idee chemii kwantowej. Akademicka Telewizja Naukowa ATVN.
2. Chemia nieorganiczna:
Dział III: Systematyka związków nieorganicznych.
Lekcja 15 - Temat 15: Równania reakcji chemicznych.
-->Film: Chemia PR (T.15): Równania reakcji chemicznych,
-->Film: Chemia PR (T.15): Równania reakcji chemicznych,
Lekcja 17 - Temat 17: Kwasy nieorganiczne (Mineralne).
-->Film: Chemia PR (T.17): Kwasy, cz. 1,
-->Film: Chemia PR (T.17): Kwasy, cz. 2.
-->Film: Chemia PR (T.17): Kwasy, cz. 1,
-->Film: Chemia PR (T.17): Kwasy, cz. 2.
Lekcja 19 - Temat 19: Sole.
Lekcja 20 - Temat 20: Inne związki nieorganiczne.
*Doświadczenie 1: Badanie charakteru chemicznego tlenków metali i niemetali.
--> Zadania i polecenia dotyczące doświadczenia:
- Zad. 1,
- Zad. 2,
- Udowodnij w sposób doświadczalny, że tlenek siarki (IV) jest tlenkiem kwasowym,
- Zad. 3,
- Zad. 4,
- Zad. 5,
- Zad.6,
- Zad.7,
- Zad. 8
--> Film na temat amfoteryczności: kliknij i zobacz!
--> Zadania i polecenia dotyczące doświadczenia:
- Zad. 1,
- Zad. 2,
- Udowodnij w sposób doświadczalny, że tlenek siarki (IV) jest tlenkiem kwasowym,
- Zad. 3,
- Zad. 4,
- Zad. 5,
- Zad.6,
- Zad.7,
- Zad. 8
--> Film na temat amfoteryczności: kliknij i zobacz!
*Doświadczenie 2: Badanie działania zasady i kwasu na tlenki.
*Doświadczenie 3: Badanie zachowania tlenku glinu wobec zasady i kwasu.
*Doświadczenie 7: Badanie właściwości hydratów.
3. Stechiometria:
Dział IV: Stechiometria.
Lekcja 21 - Temat 21: Mol i masa molowa.
Lekcja 22 - Temat 22: Objętość molowa gazów - prawo Avogadra.
--> Zadania stechiometryczne - przykłady,
--> Wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego z Prawa Zachowania Masy (Empirical and Molecular Formulas from Stechiometry),
--> Przykład wyznaczania wzoru empirycznego (Example of finding reactant empirical formula),
--> Wzór empiryczny na podstawie składu procentowego (Formula from Mass Composition),
--> Przykład obliczeń w przypadku niestechiometrycznej ilości reagentów,
--> Wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego z Prawa Zachowania Masy (Empirical and Molecular Formulas from Stechiometry),
--> Przykład wyznaczania wzoru empirycznego (Example of finding reactant empirical formula),
--> Wzór empiryczny na podstawie składu procentowego (Formula from Mass Composition),
--> Przykład obliczeń w przypadku niestechiometrycznej ilości reagentów,
4. Reakcje utleniania-redukcji (REDOKS) - Elektrochemia:
Link do filmu znajdziesz: tutaj. Zapoznaj się z nim, zrozum na czym rzecz polega i przyswój poniższy materiał dotyczący Elektrochemii.
Link do filmu znajdziesz: tutaj. Zapoznaj się z nim, zrozum na czym rzecz polega i przyswój poniższy materiał dotyczący Elektrochemii.
Dział V: Elektrochemia.
Lekcja 25 - Temat 25: Zmiana stopni utlenienia pierwiastków w reakcjach chemicznych.
Lekcja 26 - Temat 26: Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji.
--> Scholaris: Aplet edukacyjny - Równania reakcji redoks.
--> Scholaris: Aplet edukacyjny - Równania reakcji redoks.
Lekcja 27 - Temat 27: Ogniwa galwaniczne. Siła elektromotoryczna ogniwa.
Lekcja 28 - Temat 28: Elektroliza.
Podsumowanie informacji: Zagadnienia z dziedziny elektrochemii.
- Strona z zestawieniem informacji na temat chemii fizycznej oraz elektrochemii. Zadania:
Zad. 1 - Przykładowe zadanie ze wzorem Nernsta.
Podsumowanie informacji: Zagadnienia z dziedziny elektrochemii.
- Strona z zestawieniem informacji na temat chemii fizycznej oraz elektrochemii. Zadania:
Zad. 1 - Przykładowe zadanie ze wzorem Nernsta.
*Doświadczenie 8: Reakcja magnezu z chlorkiem żelaza (III).
*Doświadczenie 10: Reakcja miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego (V).
/odnośnik drugi: kliknij tutaj.
/odnośnik drugi: kliknij tutaj.
*Doświadczenie 11: Badanie działania ogniwa Daniella.
4. Roztwory:
Dział VI: Roztwory.
Lekcja 29 - Temat 29: Roztwory - mieszaniny substancji.
--> Roztwory - mieszaniny substancji, cz. 1,
--> Roztwory - mieszaniny substancji, cz. 2
--> Roztwory - mieszaniny substancji, cz. 1,
--> Roztwory - mieszaniny substancji, cz. 2
Lekcja 30 - Temat 30: Zol jako przykład koloidu.
Lekcja 32 - Temat 32: Stężenie procentowe roztworu.
Lekcja 33 - Temat 33: Stężenie molowe roztworu.
*Doświadczenie 12: Rozpuszczanie różnych substancji w wodzie.
*Doświadczenie 13: Obserwacja wiązki światła przechodzącej przez roztwór właściwy i zol.
*Doświadczenie 14: Koagulacja białka.
*Doświadczenie 15: Badanie rozpuszczalności chlorku sodu w wodzie i benzynie.
*Doświadczenie 16: Badanie wpływu temperatury na rozpuszczalność gazów w wodzie.
adam chemlab
5. Kinetyka i termodynamika chemiczna:
Dział VII: Kinetyka chemiczna.
Lekcja 34 - Temat 34: Procesy endoenergetyczne i egzoenergetyczne. Termodynamika chemiczna (Termochemia).
Lekcja 36 - Temat 36: Katalizatory i reakcje katalityczne.
*Doświadczenie 17: Rozpuszczanie azotanu (V) amonu w wodzie.
*Doświadczenie 18: Reakcja wodorowęglanu sodu z kwasem etanowym.
*Doświadczenie 19: Rozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie.
*Doświadczenie 20: Reakcja magnezu z kwasem chlorowodorowym.
*Doświadczenie 21: Reakcja cynku z kwasem siarkowym (VI).
*Doświadczenie 22: Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji chemicznej.
*Doświadczenie 23: Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej.
*Doświadczenie 24: Wpływ rozdrobnienia substratów na szybkość reakcji chemicznej.
*Doświadczenie 25: Katalityczna synteza jodku magnezu.
*Doświadczenie 26: Katalityczny rozkład nadtlenku wodoru.
6. Reakcje w wodnych roztworach elektrolitów:
Dział VIII: Reakcje w wodnych roztworach elektrolitów.
Lekcja 37 - Temat 37: Równowaga chemiczna, stała równowagi.
Lekcja 38 - Temat 38: Reguła przekory.
Lekcja 39 - Temat 39: Dysocjacja elektrolityczna. Jony.
--> Pierwsza i druga energia jonizacji,
--> Zmiany energii jonizacji w grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
--> Zmiany energii jonizacji w okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
--> Powinowactwo elektronowe.
--> Pierwsza i druga energia jonizacji,
--> Zmiany energii jonizacji w grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
--> Zmiany energii jonizacji w okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
--> Powinowactwo elektronowe.
Lekcja 42 - Temat 42: Reakcje zobojętniania.
Lekcja 43 - Temat 43: Reakcje strącania osadów.
Lekcja 44 - Temat 44: Hydroliza soli.
*Doświadczenie 27: Badanie zjawiska przewodzenia prądu elektrycznego i zmiany barwy wskaźników kwasowo-zasadowych w wodnych roztworach różnych związków chemicznych.
*Doświadczenie 28: Reakcje zobojętniania zasad kwasami.
*Doświadczenie 29: Otrzymywanie osadów trudno rozpuszczalnych wodorotlenków.
*Doświadczenie 30: Wytrącanie osadu trudno rozpuszczalnej soli.
*Doświadczenie 31: Badanie odczynu wodnych roztworów soli.
7. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych:
Dział IX: Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych.
Lekcja 46 - Temat 46: Litowce.
--> Litowce (Metale alkaliczne), cz. 1 - Lit i sód.
--> Litowce (Metale alkaliczne), cz. 2 - Potas, rubid i cez.
--> Litowce (Metale alkaliczne), cz. 1 - Lit i sód.
--> Litowce (Metale alkaliczne), cz. 2 - Potas, rubid i cez.
Lekcja 47 - Temat 47: Berylowce.
--> Berylowce (Metale ziem alkalicznych), cz. 1 - Beryl, magnez, wapń.
--> Berylowce (Metale ziem alkalicznych), cz. 2 - Stront, bar, rad.
--> Berylowce (Metale ziem alkalicznych), cz. 1 - Beryl, magnez, wapń.
--> Berylowce (Metale ziem alkalicznych), cz. 2 - Stront, bar, rad.
Lekcja 48 - Temat 48: Blok s - podsumowanie.
Lekcja 49 - Temat 49: Borowce.
Lekcja 50 - Temat 50: Węglowce.
Lekcja 51 - Temat 51: Azotowce.
Lekcja 52 - Temat 52: Tlenowce.
Lekcja 53 - Temat 53: Fluorowce.
--> Fluorowce, cz. 1 - Fluor.
--> Fluorowce, cz. 2 - Chlor i brom.
--> Fluorowce, cz. 3 - Jod, Astat i Tennessine.
--> Fluorowce, cz. 1 - Fluor.
--> Fluorowce, cz. 2 - Chlor i brom.
--> Fluorowce, cz. 3 - Jod, Astat i Tennessine.
Lekcja 54 - Temat 54: Helowce.
Lekcja 55 - Temat 55: Blok p - podsumowanie.
Lekcja 56 - Temat 56: Chrom - Cr.
Lekcja 57 - Temat 57: Mangan - Mn.
Lekcja 58 - Temat 58: Żelazo - Fe.
Lekcja 59 - Temat 59: Miedź - Cu. (+) Blok d - podsumowanie.
Lekcja 60 - Temat 60: Pierwiastki chemiczne bloku f.
Temat dodatkowy: Inne elementy struktury układu okresowego pierwiastków chemicznych.
Temat dodatkowy: Inne elementy struktury układu okresowego pierwiastków chemicznych.
*Doświadczenie 32: Badanie właściwości sodu.
*Doświadczenie 33: Reakcja sodu z wodą.
*Doświadczenie 34: Badanie roztworów mocnych kwasów na glin.
*Doświadczenie 35: Pasywacja glinu w kwasie azotowym (V).
*Doświadczenie 36: Działanie kwasu i zasady na wodorotlenek glinu.
*Doświadczenie 37: Badanie właściwości amoniaku.
*Doświadczenie 38: Badanie właściwości kwasu azotowego (V).
*Doświadczenie 39: Otrzymywanie tlenu z manganianu (VII) potasu.
*Doświadczenie 40: Spalanie węgla. siarki i magnezu w tlenie.
*Doświadczenie 41: Otrzymywanie siarki plastycznej.
*Doświadczenie 42: Badanie właściwości tlenku siarki (IV).
*Doświadczenie 43: Badanie właściwości stężonego roztworu kwasu siarkowego (VI).
*Doświadczenie 44: Otrzymywanie siarkowodoru z siarczku żelaza (II) i kwasu chlorowodorowego.
*Doświadczenie 45: Badanie aktywności chemicznej fluorowców.
*Doświadczenie 46: Działanie chloru na substancje barwne.
*Doświadczenie 47: Reakcja chloru z sodem.
*Doświadczenie 48: Otrzymywanie wodorotlenku chromu (III).
*Doświadczenie 49: Reakcja wodorotlenku chromu (III) z kwasem i zasadą.
*Doświadczenie 50: Utlenianie jonów chromu (III) z nadtlenkiem wodoru w środowisku wodorotlenku sodu.
*Doświadczenie 51: Reakcja chromianu (VI) sodu z kwasem siarkowym (VI).
*Doświadczenie 52: Reakcja dichromianu (VI) potasu z azotanem (III) potasu w środowisku kwasu siarkowego (VI).
*Doświadczenie 53: Reakcja manganianu (VII) potasu z siarczanem (IV) sodu w środowiskach kwasowym, obojętnym i zasadowym.
*Doświadczenie 54: Otrzymywanie wodorotlenku żelaza (II) i badanie jego właściwości.
*Doświadczenie 55: Otrzymywanie wodorotlenku żelaza (III) i badanie jego właściwości.
*Doświadczenie 56: Otrzymywanie wodorotlenku miedzi (II).
*Doświadczenie 57: Badanie właściwości wodorotlenku miedzi (II).
Doświadczenia nieobowiązkowe:
- Badanie zdolności chromianu (VI) potasu do przechodzenia w dichromian (VI) potasu,
- Przechodzenie dichromianów w chromiany i na odwrót.
Dodatkowe zagadnienia:
- Chemiczne wskaźniki pH,
Polecana LITERATURA CHEMICZNA: (Do nauki chemii nieorganicznej, chemii ogólnej i chemii fizycznej):
Doświadczenia nieobowiązkowe:
- Badanie zdolności chromianu (VI) potasu do przechodzenia w dichromian (VI) potasu,
- Przechodzenie dichromianów w chromiany i na odwrót.
Dodatkowe zagadnienia:
- Chemiczne wskaźniki pH,
Polecana LITERATURA CHEMICZNA: (Do nauki chemii nieorganicznej, chemii ogólnej i chemii fizycznej):
- Bielański A. Podstawy Chemii nieorganicznej. Warszawa: PWN 1987
- Coulson C. A.: Wiązania chemiczne. Warszawa: PWN 1963
- Górski A.: Chemia ogólna. Wyd. 3. Warszawa: PWN 1969
- Minkin W. I., 0sipow 0. A., Żdanow J. A.: Momenty dipolowe w chemii organicznej. Warszawa: PWN 1970
- Penkala Z.: Zarys krystalochemii. Warszawa: PWN 1966
- Praca zbiorowa: Chemia fizyczna. Warszawa: PWN 1964
- Snyder M. K.: Chemia, struktura i reakcje. Warszawa: WNT 1970
- Azaroff L. V.: Struktura i własności ciał stałych. Warszawa: WNT 1963
- Kalinowski F.: Fizyka metali. Warszawa: PWN 1970
- Kelelaar J. A.: Budowa związków chemicznych. Warszawa: PWN 1965
- Holden A.: Ciało stałe. Warszawa: PWN 1969
- Rudden M. N., Wilson J.: Elementy fizyki ciała stałego. Warszawa; PWN 1975
- Deriń J., Haber J., Pampuch R.: Chemia ciała stałego. Warszawa: PWN 1975
- Hannay: Chemia ciała stałego. Warszawa: PWN 1972
- Kittel C.: Wstęp do fizyki ciała stałego. Warszawa: PWN 1970
- Wert C., Thomson R. M.: Fizyka ciała stałego. Warszawa: PWN 1974
- Kitajgorodski A. I.: Kryształy molekularne. Warszawa: PWN 1976
- Adamson A.: Chemia fizyczna powierzchni. Warszawa: PWN 1963
- Adam B. K.: The Physics and Chemistry of Surface. London: Oxford University Press 1916
- Cottrell A. H.: Własności mechaniczne materii. Warszawa: PWN 1970
- Burdon R. S.: Surface Tension and the Spreading of Liquids. London: Cambridge Univ. Press. 1949
- Brodski A.: Chemia fizyczna. Warszawa: PWN 1953
- Schroeder G. - "Wybrane aspekty chemii supramolekularnej" - całość dostępna: tutaj,
- Chmielewska - Bojarska B.: Chemia analityczna. Analiza jakościowa kationów i anionów - Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego.
- Piela L.: Idee chemii kwantowej. Warszawa: PWN
- Witkiewicz Z., Kołużna-Czaplińska J.: Podstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych - Warszawa: PWN 2019
- Harvey J. - "Chemia obliczeniowa" - Warszawa: PWN 2019.
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz